A influência da variação de pressão na temperatura de ebulição de um líquido
Cálculos:
Nível do mar: 760 mmHg;
Diminui 10 mmHg para cada 100m de altitude;
Logo, pressão = 760 – 120 = 640 mmHg
Mais porque isso acontece?
Na ebulição, há aumento de volume, devido ao aumento de pressão, que comprime as moléculas, ou seja, a vaporização só é possível em uma temperatura mais elevada, quando há maior grau de agitação.
À 1 atm, a água pura ferve a 100º C, mas em Mucugê, a água ferve a uma temperatura menos que 100º C, pois quanto maior a altitude, menor a temperatura de ebulição porque a pressão atmosférica é menor, no caso de 640 mmHg, já que a cada 100m se diminui 10 mmHg de pressão.